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a) Amoniaco (BD)
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Química 05
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Unidad 14: Reacciones Ácido-Base
1. Clasificar las siguientes sustancias en AF (ácido fuerte), BF (base fuerte), AD (ácido débil), BD (base débil) y N (neutro).
Respuesta
Este no es un ejercicio para resolver, es más que nada para que empieces a familiarizarte y recordar qué tipo de compuestos son ácidos y cuáles son bases. Estos que vamos a ver ahora son un clásico, tenés que saberlos.
No te olvides lo que vimos en los videos:
En química, los ácidos y las bases se pueden definir de distintas maneras, según el modelo que se use:
• Según Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que dona un protón ($\mathrm{H^+}$), mientras que una base es una sustancia que acepta un protón.
• Según Lewis, un ácido es una sustancia que acepta un par de electrones, y una base es una que dona un par de electrones.
• Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, produce iones hidrógeno ($\mathrm{H^+}$), y una base es una que produce iones
hidróxido ($\mathrm{OH^-}$).
Los que empiezan con la palabra "ácido" son los más fáciles, obviamente 😅.
Después, si pensamos en las bases, generalmente los hidróxidos son bases fuertes, mientras que las aminas o compuestos que tengan nitrógeno con un par libre de electrones (que permite que acepte un protón del agua) son bases débiles. Ya con esto podemos dar la respuesta:
a. Amoniaco ($\mathrm{NH_3}$): BD (Base Débil) – Acepta protones ($\mathrm{H^+}$) del agua, pero solo parcialmente (no se disocia del todo).
b. Ácido nítrico ($\mathrm{HNO_3}$): AF (Ácido Fuerte) – Dona protones ($\mathrm{H^+}}$) al agua y se disocia completamente.
c. Ácido acético ($\mathrm{CH_3COOH}$): AD (Ácido Débil) – Dona protones ($\mathrm{H^+}$) al agua, pero solo parcialmente (se disocia poco).
d. Hidróxido de sodio ($\mathrm{NaOH}$): BF (Base Fuerte) – Se disocia completamente en agua, liberando muchos iones hidróxido ($OH^-$).
e. Ácido nitroso ($\mathrm{HNO_2}$): AD (Ácido Débil) – Dona protones ($\mathrm{H^+}$) al agua, pero solo parcialmente (se disocia poco).
f. Metilamina ($\mathrm{CH_3NH_2}$): BD (Base Débil) – Acepta protones ($\mathrm{H^+}$) del agua, pero solo parcialmente (no se disocia del todo). Es una amina, similar al amoniaco.
g. Ácido perclórico ($\mathrm{HClO_4}$): AF (Ácido Fuerte) – Dona protones ($\mathrm{H^+}$) al agua y se disocia completamente. Es uno de los ácidos más fuertes.
Entonces:
b) Ácido nítrico (AF)
c) Ácido acético (AD)
d) Ácido perclórico (AF)
e) Hidróxido de sodio (BF)
f) Ácido nitroso (AD)
g) Metilamina (BD)
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En los ejercicios suelen haber pistas. Por ejemplo, si se trata de un ácido o una base débil te dan su constante de acidez o basicidad ($K_a$ o $K_b$). O te dan alguna reacción química donde tenés un equilibrio (doble flecha) de esa especie débil en agua.
La idea no es que los aprendas de memoria, pero sí que al menos recuerdes los que más se repiten, sólo por si no te llegan a dar alguna pista de si es débil o fuerte en el ejercicio (que en general la dan). Por ejemplo: amoníaco es base débil, ácido nitroso es débil.
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